کد محصول: 1941
تعداد صفحه: 23 صفحه
نوع فایل: PowerPoint
قیمت: 35000 تومان
بر اساس میزان جاذبه ی ذرات،آنها را می توان به ۳دسته ی کلّی تقسیم نمود:
الف)پیوندها ۱)پیوند کووالانسی:جاذبه ی میان هسته ی یک
اتم والکترون های لایه ی ظرفیت اتم مجاور
۲)پیوند یونی:جاذبه ی میان کاتیونها وآنیون های
موجود در شبکه ی یونی
3)پیوند فلزی:جاذبه ی میان کاتیونهای فلزی با
الکترونهای غیر مستقر یا آزاد
ب)نیروهای جاذبه ی یون-دوقطبی:جاذبه ی میان یونها با سر
ناهمنام مولکول های قطبی،مانند: حل شده در آبCl-وNA+
ج)نیروهای جاذبه ی بین مولکولی:
۱)دوقطبی دائمی
۲)دوقطبی لحظه ای
۳)پیوند هیدروژنی
*برهم کنش های جاذبه ای از نوع مولکول-مولکول را به افتخار یک فیزیکدان هلندی نیروهای وان دروالسی می نامند(یعنی جاذبه های دسته ی ج)
*بین ۳دسته ی بالا،پیوندها از بقیه قویتر(دسته ی الف)و نیروی جاذبه ی بین مولکولی(دسته ی ج) از بقیه ضعیفترند.(به طور کلی پیوندهای بین مولکولی ضعیف و پیوندهای بین اتمی قوی هستند.)
زیرا پیوندها،جاذبه ی میان بارهای واقعی اند درحالیکه نیروهای جاذبه ی بین مولکولی جاذبه ی میان بارهای جزئی هستند.در نیروی جاذبه ی یون-دوقطبی،یکی از بار ها واقعی (مربوط به یون)ودیگری جزئی است(مربوط به مولکول قطبی).
نکته:نیروهای جاذبه ی بین مولکولی تنها در ترکیباتی دیده می شوند که دارای مولکولند.یعنی اگر یک ماده فاقد مولکول باشد(امکان جدا کردن واحدهای سازنده ی فرمول شیمیایی به صورت مستقل وجود نداشته باشد)،نیروی جاذبه ی بین مولکولی هم نخواهد داشت.به همین دلیل لازم است مواد دارای مولکول را از انواع دیگر تشخیص دهیم.
